loading...

Termokia Soal Pembahasan

Pembahasan soal berikut adalah lanjutan dari pembahasan latihan termokimia yang menyangkut perubahan entalpi pada reaksi pembentukan senyawa. Dalam mengerjakan soal ini, jika persamaan reaksinya belum tersedia, harus ditulis dahulu dan setarakan. Memang penyelesaiannya lebih sederhana, yaitu dengan menggunakan rumus, namun tetap berhati-hati, terutama fungsi dari koefisien reaksi.
1. Pada reaksi antara 2mol H2 dan 1mol O2 untuk membentuk 2mol air, dilepaskan kalor sebesar 116 kkal. Besarnya kalor yang dibebaskan pada pembentukan 90 gram air adalah ….
  1. 116 kkal                                        D. 580 kkal
  2. 290 kkal                                        E. 58 kkal
  3. 232 kkal
Pembahasan:
Pada pembentukan 2 mol H2O(l), q = - 116 kkal.
n air = 90 g / 18 g/mol = 5 mol.
q untuk 5 mol air = 5/2 x - 116 kkal = - 290 kkal.
Kalor yang dibebaskan sebesar 290 kkal.
Jawaban: B.
2. Kalor pembakaran asetilena pada reaksi: C2H2(g) + 2½ O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ialah - a kJ/mol sedangkan kalor pembentukan CO2(g) = - b kJ/mol, H2O(l) = - c kJ/mol. Menurut Hukum Hess, kalor pembentukan asetilena ialah ….
  1. - a + 2b + c                                     D. a + 2b + c
  2. - a - 2b + c                                      E. a - 2b - c
  3. - a + 2b - c
Pembahasan:
Bila diketahui kalor pembakaran (ΔHc) dan kalor pembentukan (ΔHf), ditanyakan ΔHf, maka gunakan rumus ΔHc = ∑ΔHf Produk - ∑ΔHf Reaktan.
- a = (- 2b - c) - x
x = a - 2b - c
Jawaban: E.
3. Kalor reaksi: ZnS + 2O2 → ZnSO4 adalah 188,8 kkal. Jika kalor pembentukan ZnSO4 = 230,1 kkal, kalor pembentukan ZnS adalah ….
  1. - 418,9 kkal                                                D. + 11,3 kkal
  2. + 418,9 kkal                                               E. - 82,6 kkal
  3. + 41,3 kkal
Pembahasan:
Karena menyangkut kalor pembentukan (ΔHf), berarti menggunakan rumus:
ΔHr = ∑ΔHf Produk - ∑ΔHf reaktan
188,8 = 230,1 - x
x = 41,3 kkal
Jawaban: C
Ingatlah bahwa ΔHf adalah perubahan entalpi (kalor) pembentukan suatu senyawa yang dibentuk dari unsur-unsurnya, bukan pembentukan unsur. Karena itulah untuk unsur seperti gas oksigen, O2 tidak termasuk dalam perhitungan.

No comments:

Post a Comment

---Mohon Login Gmail dulu agar dapat dengan mudah di koment balik-----
Beberapa panduan dalam berkomentar :
Untuk menyisipkan kode ⇨ [code]KODE ANDA[/code]
Untuk menyisipkan quote ⇨ [blockquote]QUOTE ANDA[/blockquote]
Untuk menyisipkan gambar ⇨ [img]URL Gambar[/img]
Untuk menyisipkan video ⇨ [youtube]URL Video[/youtube]
Anda bisa mengekspresikan komentar Anda dengan emoticon
Klik subscribe by email agar Anda segera tahu balasan komentar Anda

close
Banner iklan disini