loading...

Hidrolisis: Reaksi, Pengertian , Dan Tipe Garam


Hidrolisis merupakan reaksi kimia dimana H2O (molekul dari air) akan diurai/dipecah kedalam bentuk kation H+ (hidrogen) serta anion OH (hidroksida) melalui proses kimiawi. Proses tersebut umumnya dipakai dalam memecah suatu polimer tertentu, khususnya polimer dimana terbuat melalui proses bertahap polimerisasi atau yang dikenal dengan istilah step_growth_polimerization. Istilah hidrolisis sendiri berasal dari kata Yunani yaitu hydro yang berarti air serta lysis dengan arti pemisahan.
Secara sederhana arti hidrolisis adalah proses pembelahan ikatan kimia dengan penambahan air. Sebagai contoh yaitu proses sakarifikasi sukrosa. Sakarifikasi merupakan pemecahan karbohidrat menjadi komponen molekul gula melalui hidrolisis. Misal contohnya sukrosa dipecah menjadi fruktosa serta glukosa. Umumnya hidrolisisi maupun sakarifikasi merupakan langkah dalam melakukan degradasi zat.
Reaksi kondensasi adalah reaksi kebalikan hidrolisis dimana dua molekul akan bergabung menjadi satu dengan mengeluarkan molekul air saat proses berlangsung. Sehingga perbedaan hidrolisis dan kondensasi adalah pada kondensasi dua jenis molekul akan menyatu dengan membuang air sedangkan hidrolisis menambahkan air guna memecah molekul yang menyatu.

Tipe Hidrolisis

Biasanya hidrolisis adalah proses kimia dimana molekul air ditambahkan ke zat. Kadang-kadang penambahan ini menyebabkan kedua substansi dan molekul air terpecah menjadi dua bagian. Dalam reaksi tersebut, satu fragmen dari molekul target (atau molekul induk) memperoleh ion hidrogen.

Hidrolisis Garam

Salah satu jenis umum hidrolisis terjadi ketika garam dari asam lemah atau basa lemah (ataupun keduanya) dilarutkan dalam air. Air secara spontan mengionisasi kedalam anion hidroksida serta kation hidronium. Garam juga terdisosiasi menjadi unsur pokok anion kation. Contoh, misalnya natrium asetat akan terdisosiasi di dalam ai menjadi natrium serta ion asetat. Ion natrium bereaksi sangat sedikit dengan ion hidronium untuk menghasilkan asam asetat. Dalam hal ini, hasil akhirnya adalah kelebihan ion relatif hidroksida.
Asam kuat juga dapat mengalami hidrolisis. Contoh larutan H2SO4 (asam sulfat) dengan air melalui hidrolisis menghasilkan hidronium serta bisulfat dimana merupakan basa konjungsi asam sulfat ini. Hidrolisis proses seperti contoh tadi adalah contoh dari teori asam basa Brønsted-Lowry.

Amida dan Ester Hidrolisis

Dikatalis hidrolisis asam-basa yang paling umum contoh misalnya hidrolisis amida atau hidrolisis ester. Hidrolisis keduanya terjadi pada saat nukleofil (agen inti pencari, misalnya air atau ion hidroksil) menyerang bagian karbon dari gugus karbonil ester maupun amida. Dalam dasar-dasar cairan, ion hidroksil (ion hidrolisis) merupakan nukleofil terbaik dibandingkan dengan molekul polar seperti air. Pada asam, gugus karbonil biasanya menjadi ber-proton, sehingga menyebabkan nukleofilik lebih mudah menyerang bagian-bagian karbon. Produk akhir kedua hidrolisis (ester & amida) yaitu senyawa dengan gugus asam karboksilat.
Pemanfaatan hidrolisis yang telah lama ada dan digunakan secara komersil yaitu  hidrolisis saponifikasi ester (pembentukan sabun). Contoh ini merupakan bentuk hidrolisis trigliserida (lemak) dengan bahan dasar cair seperti NAOH (natrium hidroksida). Selama proses hidrolisis tersebut, gliserol terbentuk, dan asam lemak bereaksi dengan bahan dasar mngkonversi keduanya dalam bentuk garam. Garam-garam inilah yang disebut sabun dimana sering dimanfaatkan dalam rumah tangga.
Selain itu, dalam sistem kehidupan, sebagian besar reaksi biokimia (termasuk hidrolisis ATP) berlangsung selama katalisis enzim. Aksi katalitik enzim memungkinkan hidrolisis protein, lemak, minyak, dan karbohidrat. Sebagai contoh, salah satu yaitu pada protease (enzim yang membantu pencernaan dengan menyebabkan hidrolisis ikatan peptida dalam protein). Protase mengkatalisis hidrolisis ikatan peptida interior dalam rantai peptida, sebagai lawan exopeptidases (kelas lain dari enzim, yang mengkatalisis hidrolisis ikatan peptida terminal, membebaskan satu asam amino bebas pada satu waktu).
Namun, protease tidak mengkatalisis hidrolisis semua jenis protein. Aksi reaksi mereka adalah stereo-selektif: Hanya protein dengan struktur tersier tertentu ditargetkan sebagai sejenis konsep berorientasi gaya yang diperlukan untuk menempatkan kelompok amida dalam posisi yang tepat untuk katalisis. Kontak yang diperlukan antara enzim dan substrat nya (protein) yang dibuat karena enzim lipatan sedemikian rupa untuk membentuk celah mana yang cocok untuk substrat ; celah juga berisi kelompok katalitik. Oleh karena itu, protein yang tidak cocok dengan celah tidak akan mengalami hidrolisis. spesifisitas ini menjaga integritas protein lain seperti hormon, dan oleh karena itu sistem biologis terus berfungsi secara normal.
hidrolisis dari amida plengdut artikel belajar dan bacaan buku online
Gambar reaksi hidrolisis pada hidrolisis amida
Setelah hidrolisis, amida mengkonversi menjadi asam karboksilat dan amina atau amonia. Asam karboksilat memiliki gugus hidroksil yang berasal dari molekul air dan amina (atau amonia) dengan peningkatan ion hidrogen. Hidrolisis peptida membentuk asam amino.
Banyak poliamida polimer seperti nilon 6,6 menghidrolisis dengan adanya asam kuat. Proses reaksi hidrolisis mengarah ke depolimerisasi. Untuk alasan ini produk nylon biasanya akan rusak oleh patahan saat terkena sejumlah kecil air asam. Poliester juga rentan terhadap reaksi degradasi polimer yang sama. masalah ini dikenal sebagai stress_corrosion cracking.

Menurut Tipe Garam

Ditinjau dari asam dan basa pembentuknya, ada 4 macam jenis garam, yaitu :

  • Garam ⇒ asam lemah dan basa kuat
Garam akan terbentuk dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan anion yang berasal dari asam lemah yang akan bereaksi dengan air menghasilkan OH yang menyebabkan larutan bersifat basa.
Contoh :
CH3COONa(aq) → CH3COO(aq)+Na+(aq)
CH3COO(aq)+H2O ↔ CH3COOH(aq)+OH(aq)
Dari reaksi di atas, hanya ion à CH3COOyang mengalami hidrolisis sedang Na+ tidak bereaksi dengan air sebab NaOH yang terjadi akan segera terionisasi menghasilkan Na+ kembali. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat akan terhidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat basa.
  • Garam ⇒ asam kuat dan basa lemah
Garam akan terbentuk dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan kation yang berasal dari basa lemah yang akan bereaksi dengan air menghasilkan H+ yang menyebabkan larutan bersifat asam.
Contoh :
NH4Cl(aq) → NH4+(aq) + Cl
NH4+(aq) + H2O(l) ↔ NH4OH(aq) + H+(aq)
Dari reaksi di atas, hanya ion NH4+ yang mengalami hidrolisis sedang Cl tidak bereaksi dengan air sebab HCl yang terjadi akan segera terionisasi menghasilkan Cl kembali. Jadi garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah akan terhidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat asam.
  • Garam ⇒ asam lemah dan basa lemah
Garam akan terbentuk dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air, maka keduanya akan bereaksi dengan air.
Contoh :
NH4CN(aq)  → NH4+(aq) + CN
NH4+(aq) +H2O(l) ↔ NH4OH(aq)  + H+(aq)
CN(aq) + H2O ↔ HCN(aq) + OH
Oleh karena reaksi kedua ion garam tersebut masing-masing menghasilkan ion H+ dan OH, maka sifat garam ditentukan oleh harga Ka dan K b yang terbentuk. Jadi, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan terhidrolisis total dan sifat larutan ditentukan oleh harga Ka dan Kb masing-masing.
Jika Ka = Kb, bersifat netral
Jika Ka > Kb, bersifat asam (pH<7)
Jika Ka < Kb, bersifat basa (pH>7)
  • Garam ⇒ asam kuat dan basa kuat
Garam akan terbentuk dari asam kuat dan basa kuat jika dilarutkan dalam air keduanya tidak dapat bereaksi.
Contoh :
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl(aq)
Ion Na+ dan Cl di dalam larutan tidak mengalami reaksi dengan air, sebab ion Na+ akan menghasilkan  NaOH yang akan terionisasi kembali menjadi Na+, demikian pula ion Cl akan menghasilkan HCl yang dapat terionisasi kembali menjadi Cl. Jadi, garam yang berasal dari asam kuat dan basa tidak akan melakukan reaksi hidrolisis, sehingga menjadi larutan yang bersifat netral.

Harga pH larutan garam

Untuk garam yang terhidrolisis sebagian
1. Garam ⇒ asam lemah dan basa kuat
Sifat larutan : Basa
Harga pH > 7
Rumus :
ImageImage
Dimana :
Kw = tetapan ionisasi air (10-14)
Ka = tetapan ionisasi asam
[G] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis
Kh = tetapan kesetimbangan hidrolisis

2. Garam ⇒ asam kuat dan basa lemah
Sifat larutan : asam
Harga pH < 7
Rumus :
ImageImage
Di mana :
Kw = tetapan ionisasi air (10-14)
Kb  = tetapan ionisasi basa
[G+] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis
Kh = tetapan kesetimbangan hidrolisis

Untuk hidrolisis sempurna (total)
pH Hidrolisis total ditentukan oleh harga Ka larutan (kekuatan asam) dan harga Kb (kekuatan basa), tidak ditentukan oleh konsentrasi garam.
Image
ImageGaram ⇒ asam lemah dan basa lemah
Jika Ka = Kb, maka pH = 7 (bersifat netral)
Jika Ka > Kb, maka pH < 7 (bersifat asam)
Jika Ka < Kb, maka pH > 7 (bersifat basa)

No comments:

Post a Comment

---Mohon Login Gmail dulu agar dapat dengan mudah di koment balik-----
Beberapa panduan dalam berkomentar :
Untuk menyisipkan kode ⇨ [code]KODE ANDA[/code]
Untuk menyisipkan quote ⇨ [blockquote]QUOTE ANDA[/blockquote]
Untuk menyisipkan gambar ⇨ [img]URL Gambar[/img]
Untuk menyisipkan video ⇨ [youtube]URL Video[/youtube]
Anda bisa mengekspresikan komentar Anda dengan emoticon
Klik subscribe by email agar Anda segera tahu balasan komentar Anda

close
Banner iklan disini